Одновалентные реагенты

 Рассмотрим реакцию между эпи топами в концентрации и пара топами в концентрации.

Молекулы обоих реагентов находятся в тепловом движении и сталкиваются между собой с вероятностью, которую можно вычислить.  Комплексы эпи топ — пара топ, х, будут образовываться со скоростью, пропорциональной концентрации свободных реагентов [8—х] и [Р—х] и частоте эффективных соударений, k. Формально концентрация комплексов будет возрастать со временем по закону.

Равновесие определяется как состояние, в котором d[x]/dt=0, т. е. такое, в котором ассоциация и диссоциация точно уравновешивают друг друга. Характер приближения к равновесию определяется путем интегрирования уравнения.

Равновесная концентрация х, которая достигается при too, есть, очевидно, х2, т. е. меньший корень уравнения.

Константа равновесия имеет размерность концентрации и обычно выражается в единицах молярности (моли на литр).

Для биологического материала, например для клеток, более разумно использовать единицы системы СГС, т. е. говорить об эпи топах или пара топах на кубический сантиметр (см. Jerne et al., 1974).

Поскольку в 1 моле 6,023-1023 молекул и, следовательно, в 1 см3 одно молярного раствора 6,023-1020 молекул, константы, определенные в этих системах единиц, легко перевести друг в друга, что формально не вызывает возражений, однако при этом К приобретает странную размерность литров на моль.

Это может озадачить тех, кто привык оперировать концентрациями, и, во всяком случае, требует обращения при обычных термодинамических вычислениях.